الرابطة الايونية هي التي تحدث بين الفلز واللافلز ، يقوم الكيميائيون بدراسة القضايا المشتركة بين العناصر في الطبيعة ودراستها في الحالة التي توجد فيها مع إمكانية ربطها ببعضها البعض لإنتاج مواد جديدة أكثر فائدة لنا من خلال جذب ذرات المواد، تمامًا كما يحدث، في الرابطة الأيونية، أوضح مثال نستخدمه كل يوم يحتوي على هذه الرابطة هو الملح أو ما يسميه العلماء كلوريد الصوديوم، وفي مقالتنا اليوم من خلال سنجيب على هذا السؤال المطروح ونتعرف أكثر على ما هي الروابط الكيميائية وأنواعها وكل ما يتعلق بذلك عنوان.
الروابط الكيميائية
تُعرَّف الروابط الكيميائية على أنها الروابط بين الذرات في الجزيء التي تربط الذرات ببعضها، حيث تميل الذرات إلى ترتيب نفسها في الأنماط الأكثر استقرارًا، مما يعني أنها تميل إلى إكمال أو ملء مداراتها الإلكترونية الخارجية وقد تنضم إلى ذرات أخرى للقيام بذلك، وتشمل هذه الروابط كلاً من التفاعلات القوية داخل الجزيئية مثل الروابط التساهمية والأيونية، وما إلى ذلك، وترتبط أيضًا بقوى الجزيئات الأضعف مثل التفاعلات ثنائية القطب، وقوى تشتت لندن، والرابطة الهيدروجينية.
من أنواع الروابط الكيميائية
لقد رأينا أن القوة التي تربط الذرات معًا في مجموعات يُشار إليها بالرابطة الكيميائية، تحتوي هذه الرابطة على نوعين رئيسيين وبعض الأنواع الثانوية من الروابط الكيميائية وفقًا لقوتها، ولكن مع ذلك يمكن تصنيفها إلى الأنواع التالية
- الرابطة الأيونية والتي تتضمن نقل الإلكترون بحيث تكتسب ذرة إلكترونًا بينما تفقد ذرة إلكترونًا.
- الرابطة التساهمية الرابطة الأكثر شيوعًا في الجزيئات العضوية التي تتضمن مشاركة الإلكترونات بين ذرتين.
- الرابطة القطبية هي رابطة وسيطة بين الروابط الأيونية والتساهمية حيث يكون لأحد طرفي الجزيء شحنة سالبة والطرف الآخر له شحنة موجبة.
- الرابطة الهيدروجينية وهي إحدى الروابط التي تدخل في العديد من العمليات الحياتية حيث تمنح الماء خصائصه الفريدة بالإضافة إلى تحديد شكل جزيئات الحمض النووي وما إلى ذلك.
الرابطة الايونية هي التي تحدث بين الفلز واللافلز
لقد عرفنا سابقًا أن الرابطة الأيونية هي عامل جذب بين أيونيين يستخدمان لإنشاء مركب أيوني جديد حيث تقوم الذرات ذات الاختلافات الكبيرة في الكهربية بنقل الإلكترونات إلى أيونات، وبعد ذلك تنجذب هذه الأيونات إلى بعضها البعض، مثل الرابطة بين معدن و a non-metal، وعادة ما يتم تمثيل إلكترونات التكافؤ على أنها تنتقل من ذرة معدنية إلى غير فلزية غير فلزية، بمجرد نقل الإلكترونات إلى مادة غير فلزية، يعتبر كل من المعدن وغير المعدني أيونات تنجذب لتكوين مركب أيوني.
- العبارة الصحيحة
ابرز خواص المركبات الأيونية
ترتبط خصائص المركبات الأيونية بمدى قوة جذب الأيونات الموجبة والسالبة لبعضها البعض في رابطة أيونية مشتركة وتتميز بالخصائص التالية
- تشكل المركبات الأيونية شبكات بلورية بدلاً من مواد صلبة غير متبلورة.
- يلزم درجات حرارة عالية للتغلب على التجاذب بين الأيونات الموجبة والسالبة في المركبات الأيونية بحيث يكون لها نقاط انصهار وغليان عالية.
- لديهم محتوى حراري أعلى للاندماج والتبخر من المركبات الجزيئية.
- تمتلك البلورات الأيونية خاصية الصلابة بسبب قوة الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة.
- عندما يتم إذابة المركبات الأيونية في الماء، فإن الأيونات المنفصلة تكون حرة في توصيل الشحنات الكهربائية من خلال المحلول.
- على الرغم من أنها تتصرف في شكل منصهر أو في محلول مائي، إلا أن المواد الصلبة الأيونية لا توصل الكهرباء بشكل جيد.