اذا كان ضغط عينة من غاز الهيليوم في اناء حجمه

منه هنا نجد أن إجابة السؤال السابق تتركز على مبدأ قانون بويل ، وهو قانون كيميائي يهتم بالغازات والذي ينص على: هو واحد من قوانين الغازات التي تمَّ اشتقاق قانون الغاز المثالي بناء عليها ، كذلك قام العالم بويل بتثبيت درجة حرارة الغاز “د”، بعد ذلك قام بقياس حجم الغاز “ح” بعد تغيير قيم ضغطه “ض”، واكتشف أنّ هناك علاقة تناسب عكسي بين الضغط والحجم، فإن حجم الغاز يزداد بنقصان الضغط المؤثّر عليه، ويقلّ حجم الغاز بزيادة الضغط الذي يؤثّر عليه.

ومن هنا سوف نعرض لكم إجابة واضحة وصحيحة للسؤال الباحث عن: إذا كان ضغط عينة من غاز الهيليوم في اناء حجمه

L 1.00 هو atm 0.988 فما مقدار ضغط هذه العينة اذا نقلت الى وعاء حجمه L 2.00 ؟

فإننا نجد بأن الإجابة الصحيحة هي:

• القانون يكون : p2=p1*v1/v2
• التعويض :
• P2=0.988*1/2
• P2=0.494atm

بهذا نكون قد تعرفنا على الجواب الصحيح للسؤال السابق الذي ينص على: اذا كان ضغط عينة من غاز الهيليوم في اناء حجمه 1.00L هو ؟ فقد كان الحل معتمداً على القانون السابق وهو  p2=p1*v1/v2

• التعويض :
• P2=0.988*1/2
• P2=0.494atm